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akuk96
2019-04-08 09:10
Il cloro reagisce, in soluzione acquosa, con idrossido di potassio, formando cloruro di potassio e ipoclorito di potassio. In una soluzione acquosa 3.4*10^(-9) M di KOH viene fatto gorgogliare il cloro affinchè tutta la base reagisca.
Calcolare il pH al termine della reazione e la variazione della temperatura di gelo della soluzione.
K(HClO)=3.7*10^(-8)
Facendo i calcoli mi viene un pH acido e la cosa non mi torna, potreste aiutarmi per favore?
Grazie!
LuiCap
2019-04-08 09:34
Lo ione ClO- è una base molto debole e in soluzione molto diluita, perciò per calcolare la [OH-] non si possono trascurare gli ioni OH- provenienti dall'H2O.
Bisogna considerare tutti gli equilibri in soluzione, da cui risulta una equazione di 3° grado.
Risolvendola a me risulta un pH di 7,003.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: akuk96
Lo ione ClO- è una base molto debole e in soluzione molto diluita, perciò per calcolare la [OH-] non si possono trascurare gli ioni OH- provenienti dall'H2O.
Bisogna considerare tutti gli equilibri in soluzione, da cui risulta una equazione di 3° grado.
Risolvendola a me risulta un pH di 7,003.
Quindi dovrei procedere così?
LuiCap
2019-04-08 17:38
L'equazione che hai ricavato è sbagliata... se tu avessi provato a risolverla con i valori numerici te ne saresti accorto.