Ori
2019-01-23 17:14
Buongiorno, ho questo esercizio che non sono in grado di risolvere:
Sia dato un inquinante che è un acido debole triprotico monocarico (H3X+) con costanti di acidità pKa1 = 3.5, pKa2 = 7.6, pKa3 = 9.2. Stimare il pH delle seguenti soluzioni.
a) H2X 0.0125 M. pH = 5.55
b) NaHX 0.0125 M. pH = 8.40
c) H2X 0.0125 M + HCl 0.0060 M. pH = 3.53
d) H2X 0.0125 M + NaOH 0.0188 M. pH = 9.21
i punti a) e b) li ho risolti, ma c) e d) no, come si fa?
c)ho pensato che H2X --> <-- H3X+ + OH- e in qualche modo l'OH- influisce su HCl, ma in che misura?
d) H2X --> <-- HX- + H3O+
HX- --> <-- X2- + H3O+
e qui l'H3O+ consumerà NaOH...ma in che misura?
......ma non so andare avanti
