Calcolo la quantità di componente in soluzione

Buonasera, volevo chiedere aiuto per questo esercizio.

Bilanciare le seguenti reazioni di ossido-riduzione:

Cr2O7 2- + Fe 2+ = Cr 3+ + Fe 3+

ed indicare che quantità (in grammi) di Fe3+ si ottengono dalla reazione di 100 g di Na2Cr2O7 con 80 g di FeCl2.

Allora in primisi ho bilanciato la reazione e mi è uscito così

6Fe 2+ + CrO7 2- + 14H + -> 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 7H2O

Poi ho calcolato 

PM Na2Cr2O7 = 261.967 g/mol e quindi la mole 100/216.967 = 0.38 moli

PM FeCl2 = 126.752 g/mol e quindi la mole 80/126.752 = 0.63 moli

Ora mi sono bloccato, non so come continuare...mi potreste dare un aiuto? Dovrei vedere il limitante ma non so , vi chiedo un aiuto, Grazie

Il reagente limitante è l'FeCl2, perché è il composto con il minor rapporto di reazione:

0,382 mol Na2Cr2O7 / 1 mol = 0,382

0,631 mol FeCl2 / 6 mol = 0,105

Prova a terminare tu.

In primis grazie per la risposta, davvero molto gentile....ma veniamo al problema

Dal calcolo fatto, posso dire che per ogni mole di FeCl2 ottengo 6 moli fi Fe 3+, dunque dovrei fare

6*0.105 e il risultato ancora per il Peso Atomico di Fe 3+, ottenendo quindi i grammi di Fe 3+, giusto?

Ho solo un dubbio sul primo calcolo cioè su 6*0.105...

Delucidazioni??

I coefficienti stechiometrici ci dicono che, essendo l'FeCl2 il reagente limitante, 6 mol di FeCl2 si trasformano completamente in 6 mol di Fe3+, quindi:

6 mol FeCl2 : 6 mol Fe3+ = 0,631 mol FeCl2 : x

x = n Fe3+ = 6 mol Fe3+ · 0,631 mol FeCl2 / 6 mol FeCl2 = 0,631 mol Fe3+

Buongiorno, perfetto grazie mille.