yennefer
2021-06-11 15:06
Salve a tutti! Non riesco a capire l'errore in questo problema:"320 ml di una soluzione acquosa di K2CrO4 0,400 M sono mescolati con 400 ml di una soluzione di FeCl3 0,240 M. Si determini la massa, in grammi, di cromato ferrico che precipita secondo la seguente reazione (da bilanciare): FeCl3 + K2CrO4 = Fe2(CrO4)3 + KCl"
Ho prima bilanciato la reazione 2 FeCl3 + 3 K2CrO4 = Fe2(CrO4)3 + 6 KCl e successivamente ho calcolato le moli di K2CrO4 e FeCl3:
nK2CrO4 = 0.32 L * 0.4 M = 0.128 mol
nFeCl3 = 0.4 L * 0.24 M = 0.096
Mi sono calcolata il reagente limitante:
0.128mol/3 = 0.0426 mol
0.096mol/2 = 0.048 mol
2 FeCl3 + 3 K2CrO4 = Fe2(CrO4)3 + 6 KCl
0.096 0.128 / /
-2*0.0426 -3*0.0426 0.0426 6 * 0.0426
Conoscendo le moli di cromato ferrico le ho moltiplicate in base al rapporto delle moli, quindi 1/3 (poiché K2CrO4 è il reagente limitante). Ho finalmente calcolato i grammi in questo modo:
0.0142 mol * 683.0511 g/mol = 9.69 g
Non capisco il mio errore! Secondo il testo dovrebbe essere 19.6 g