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chimica40
2020-04-08 12:07
WhatsApp Image 2020-04-08 at 13.40.42.jpegBuon pomeriggio, gentilmente vorrei un aiuto sul seguente esercizio:
Calcolare il ph di una soluzione 0,150 M di NaHCO3 sapendo che per l'acido carbonico k1=4,30x10^-7 e k2=5,61x10^-11.
Prima di tutto vorrei chiarire dei dubbi:
-Premettendo di sapere che, lo ione idrogenocarbonato assume un comportamento anfotero, (per cui in un caso si comporta da acido cedendo un H+ e nell'altro caso da base acquistando un H+), provando a seguire lo svolgimento che mi hanno proposto ho notato che nel secondo caso l'equilibrio dello ione idrogenocarbonato dà tra i prodotti CO2 + OH-. Perchè? Non mi è molto chiaro.
-Come calcolo la concentrazione degli idrogenioni ai fini del pH?
Allego, la foto del mio procedimento.
Ringrazio anticipatamente.
LuiCap
2020-04-09 10:51
La dissociazione basica dello ione HCO3(-) è:
HCO3(-) + H2O <--> H2CO3 + OH-
Poiché, già a temperatura ambiente, l'H2CO3 si decompone in:
H2CO3 --> H2O + CO2(g)
avremo:
HCO3(-) <--> CO2(g) + OH-
Nella dimostrazione che segue preferisco lasciare H2CO3.
pH NaHCO3_1.jpgpH NaHCO3_2.jpg
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: chimica40
chimica40
2020-04-09 14:37
[quote=WhatsApp Image 2020-04-09 at 16.29.38.jpeg LuiCap pid='106007' dateline='1586429479']
La ringrazio moltissimo, mi è stata davvero d'aiuto..
Nella foto che ho allegato di seguito ho fatto un ragionamento un po' più semplificato; potrebbe dirmi se è comunque corretto?
LuiCap
2020-04-09 16:09
Sì, è corretto.
Mi sembra però che sia molto più semplice ricordare la formula:
[H+] = radq (K1 · K2)
A meno che il docente non richieda la dimostrazione.
Ad esempio, sapendo che le tre costanti di dissociazione dell'H3PO4 sono:
K1 = 6,9·10^-3
K2 = 6,2·10^-8
K3 = 4,8·10^-13
Il pH di una soluzione a qualsiasi concentrazione di NaH2PO4 è: