Calcolo del ph di un acido debole

 Buonasera, gentilmente, avrei bisogno di una mano per quanto riguarda la risoluzione di un esercizio sul ph. L'esercizio è il seguente:

Calcolare il ph e la concentrazione delle specie presenti all'equilibrio in una soluzione 1,00 M di acido acetico sapendo che la sua costante di dissociazione Ka è 1,76x10^-5.

Ho allegato la foto del mio procedimento e il mio problema nasce nel ricavare il valore di x, poiché, ottenendo un'equazione di secondo grado, il delta risulta negativo.

Ringrazio anticipatamente.

Sbagli i calcoli.

delta = (1,76·10^-5)^2 -4·(1· -1.76·10^-5) = 3,10·10^-10 + 7,04·10^-5 = 7,04·10^-5

radq (7,04·10^-5) = 8,39·10^-3

x1 = 4,19·10^-3 mol/L

x2 = - 4,20·10^-3 mol/L non accettabile