Calcolo del pH

Buongiorno a tutti ,secondo voi il procedimento che ho utilizzato per la risoluzione di questo esercizio potrebbe essere corretto? Vi lascio in allegato il testo è il procedimento 

Grazie

La risoluzione è corretta, a parte l'uguaglianza [CH3COOH] = [CH3COO-] = 0,5 M che non è vera.

Cerca però, di imparare ad impostare sempre la tabella ice, valida per tutti gli equilibri:

CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+

0,20............../..............0,25...........0

-x................./................+x............+x

0,20-x.........../...............0,25+x.......x

V totale = 1 L

Ka = nb · [H3O+] /na

Ka = 1,76·10^-5 = [(0,25+x)/1] · x / (0,20-x)/1

1,76·10^-5 = (0,25+x) · x / (0,20-x)

x = [H3O+] = 1,76·10^-5 · 0,20 / 0,25 = 1,41·10^-5 mol/L

pH = 4,85

Grazie mille!!