Calcolo del pH

ciao a tutti, stavo risolvendo un esercizio ma non riesco a capire come risolvere un punto l'esercizio chiede di calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100,0 ml di una soluzione 1,953 M di KOH con 200.0 ml di una soluzione 0,500 M di HNO₃ Ho calcolato le moli di KOH e HNO₃ e sono arrivati rispettivamente 0,195 mol e 0,100 mol ho poi pensato che le moli di OH^- fossero uguali a KOH, quindi 0,195 e da li avrei calcolato il pH ma la soluzione dell'esercizio per trovare le moli di OH^- sottrae il numero delle moli di KOH con quelle di HNO₃, fa quindi n(OH^-) = 0,195 mol - 0,100 mol = 0,0953 mol  e da li calcola poi il pH Io non capisco del perchè abbia fatto questa sottrazione... qualcuno me lo potrebbe spiegare? grazie mille

La base forte KOH e l'acido forte HNO3 reagiscono tra loro secondo la seguente reazione:

KOH + HNO3 --> KNO3 + H2O

che in forma ionica è:

K+ + OH- + H+ + NO3(-) --> K+ + NO3(-) + H2O

OH- + H+ --> H2O

0,1953 ..0,100.../

-0,100...-0,100../

0,0953...0......../

L'HNO3 (H+) è il reagente limitante, quindi le moli di KOH (OH-) sono in eccesso: 0,100 mol reagiscono, quindi restano 0,0953 mol in 300,0 mL

M KOH finale = 0,0953 mol / 0,3000 L = 0,318

pOH = 0,498

pH = 13,50

ah ho capito, quindi siccome il reagente limitante è HNO₃ questo si consuma tutto mentre c'è un eccesso di OH^- che rimane in soluzione e quindi per trovare questo eccesso sottraggo le moli

Grazie mille per l'aiuto

La reazione che hai è una neutralizzazione: un acido reagisce con una base a dare un sale più acqua. Se il numero delle moli dell'acido e della base è uguale, il sale ottenuto è neutro e il pH sarà 7. Ma le moli di uno sono maggiori delle moli dell'altro, a seconda dei casi, avrai una soluzione acida o basica. Nel tuo caso, poiché le moli di OH^- > moli di [H⁺], la tua soluzione finale sarà basica e il pH sarà maggiore di 7.

Grazie mille per i chiarimenti!