adorable
2022-01-24 23:50
Calcolare il ph di una soluzione satura di Mg(OH)2 a cui è stata aggiunta una soluzione 0.056M di MgCl2.
Ho provato a risolvere in questo modo:
Mg(OH)2= Mg2+ +2OH-
S. 2s
Kps=4s^3
S=radice cubica si Kps/4=1.12×10^-4
Aggiunta di MgCl2:
MgCl2=Mg2+ +2Cl-
S. 2(s+concentrazione). La s della somma è trascurabile quindi rimane:
S=Kps/(2C)^2=4.46×10^-10
OH- = 2S=2(4.46×10^-10)=8.92×10^-10
pOH= - log (8.92×10^-10)=9.05
pH=14-9.05=4.95
adorable ha scritto:
Calcolare il ph di una soluzione satura di Mg(OH)2 a cui è stata aggiunta una soluzione 0.056M di MgCl2.
Ho provato a risolvere in questo modo:
Mg(OH)2= Mg2+ +2OH-
S. 2s
Kps=4s^3
S=radice cubica si Kps/4=1.12×10^-4
Aggiunta di MgCl2:
MgCl2=Mg2+ +2Cl-
S. 2(s+concentrazione). La s della somma è trascurabile quindi rimane:
S=Kps/(2C)^2=4.46×10^-10
OH- = 2S=2(4.46×10^-10)=8.92×10^-10
pOH= - log (8.92×10^-10)=9.05
pH=14-9.05=4.95
È giusto come procedimento?
Il procedimento è sbagliato.
Abbiamo una soluzione satura in presenza di uno ione in comune (l'Mg2+ non il Cl-), quindi l'equilibrio da impostare è:
Mg(OH)2(s) <--> Mg2+ + 2 OH-
...../....................0,056......0
...../.....................+s.........+2s
...../..................0,056+s.....2s
Kps = (0,056+s) (2s)^2
Lascio a te i calcoli finali.
adorable
2022-01-25 10:44
LuiCap ha scritto:
Il procedimento è sbagliato.
Abbiamo una soluzione satura in presenza di uno ione in comune (l'Mg2+ non il Cl-), quindi l'equilibrio da impostare è:
Mg(OH)2(s) <--> Mg2+ + 2 OH-
...../....................0,056......0
...../.....................+s.........+2s
...../..................0,056+s.....2s
Kps = (0,056+s) (2s)^2
Lascio a te i calcoli finali.
Da questa formula come ricavo la formula inversa della solubilità? grazie della disponibilità
È possibile trascurare s come termine additivo, quindi rimane:
Kps = 5,6·10^-12 = 0,056 · 4s^2
Spero che tu sappia da solo ricavare s!!!