Calcolo del pH

Buonasera, non riesco a svolgere questo esercizio, anche se credo che non sia complesso:

- Una soluzione di acido acetico (Ka = 1,8 x 10-5) è dissociata all'1%. Determinare la molarità ed il pH della soluzione.

Ho impostato la IVE chart con Ka= (x/100)^2 / [x-(x/100)], ma è sicuramente sbagliata.

Qualcuno ha idee sul procedimento da seguire?

Grazie mille.

CH3COOH <--> CH3COO- + H+

Ca.......................0.............0

-0,01Ca.............+0,01Ca....+0,01Ca

Ca(1-0,01)...........0,01Ca......0,01Ca

1,8·10^-5 = 0,01^2 · Ca / 0,99