yennefer
2022-02-25 13:55
Ciao ragazzi, chiedo il vostro aiuto per questo problema!
Il testo dice:"Un gas ideale si espande da 4.1 atm a 38 gradi °C fino a uno stato finale di 2 atm a 4.44 gradi °C. Assumendo che il calore specifico del gas sia Cp = 0,5150 kJ kg^-1 K^-1, Cv = 0,3098 kJ Kg^-1 K^-1. Calcolare la variazione di entropia."
Il problema è che...non capisco il testo - mi spiego meglio: perché darmi sia la cp che la cv? Io ho pensato che il problema chiedesse una somma dell'entropia S1 e S2.
Nel fare ciò mi conviene convertire il Cv in Cp con la formula Cp = Cv + R, di cui risultato è 0.318 KJ Kg^-1 K^-1 (ho convertito la costante dei gas per trovarmi con le stesse unità di misura).
Successivamente calcolo l'entropia S1 ed S2 con la formula Delta S = Cp * ln(T2/T1) - R * ln(P2/P1)
Però davvero non sono sicura...vorrei i vostri consigli!