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Mja89
2016-11-05 12:40
Salve, ho svolto questo esercizio potete dirmi se è corretto...grazie ☺
LuiCap
2016-11-05 13:46
Il procedimento è corretto fino al calcolo della massa di CaCl2 in 250 mL.
La molarità della soluzione campione è:
M CaCl2 = 0,0185 mol / 0,250 L = 0,0740 mol/L
Ca(2+) + Y(4-) --> CaY2-
M EDTA = N EDTA
M CaCl2 · V CaCl2 = M EDTA · V EDTA
0,0740 mol/l · 0,025 L = 0,1 mol/L · V EDTA
V EDTA = 0,0185 L = 18,5 mL
Cl(-) + Ag(+) --> AgCl(s)
M AgNO3 = N AgNO3
M Cl(-) = M CaCl2 · 2 = 0,148 mol/L
M Cl(-) · V Cl(-) = M AgNO3 · V AgNO3
0,148 mol/l · 0,030 L = 0,1 mol/L · V AgNO3
V AgNO3 = 0,0444 L = 44,4 mL
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Mja89
LuiCap
2016-11-06 13:28
Scusami, ho dormito
La molarità della soluzione di CaCl2 è
0,0740 mol/L · 2 = 0,148 mol/L Cl(-)
Ora ho corretto.
Mja89
2016-11-06 15:21
Salve, si figuri non c'è problema avevo già corretto l errore stamattina facendo i calcoli... di fatti mi trovavo due volumi diversi☺ la ringrazio per avermi dato conferma che avevo fatto bene... Buona giornata