Aurora
2017-01-28 13:23
Calcolare a)il pH di una soluzione contenente 2x10^-2 mol di HF (Ka=6,31x10^-4) e 1,75x10^-2 mol di HClO (Ka=4,0x10^-8) in 1,000L, b)il grado di dissociazione dei due acidi, c) la concentrazione di F- e ClO- in soluzione all'equilibrio.
Dunque io avevo iniziato a svolgere questo esercizio e avevo calcolato il pH di HF, poichè è l'acido più forte quindi influenza maggiormente il pH. Quindi
M=2x10^-2mol / 1L= 0,02. pH= -log 0,02= 1,70
Tuttavia il risultato dovrebbe essere 2,39.
Può essere un errore di battitura del libro e sarebbero dovuti essere 10 L invece di 1? il pH con 10L uscirebbe 2,69. O sono io che sbaglio ?