Calcolare la concentrazione noto il pH di una titolazione

 Il pH al punto equivalente di una titolazione di 32.1 mL di cloruro di ammonio con 25.5 mL di una soluzione di idrossido di sodio è 11.10. Determinare la concentrazione di cloruro d’ammonio. (Kb per l’ammoniaca 1.80 ´ 10-5)

Dal pH calcolo il poh 

Poh=14-11.10= 2.90

[OH-] = 10^-2,90= 1/25*10^-3

Dalla relazione 

[OH-] = (kb*cb)^1/2

[OH-]^2= kb*cb

Cb= [OH-] / kb

Cb= 1.25*10^-3/1.80*10^-5= 8.68*10^-12

 

Durante la titolazione avviene la reazione completa:

NH4+ + OH- --> NH3 + H2O

Al punto equivalente i reagenti si azzerano ed abbiamo solo una soluzione acquosa di NH3 avente pH = 11,10.

NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-

Cb......../.............0...........0

-1,26·10^-3........+1,26·10^-3.......+1,26·10^-3

Cb-1,26·10^-3.....1,26·10^-3..........1,26·10^-3

1,80·10^-5 = (1,26·10^-3)^2 /Cb-1,26·10^-3

1,80·10^-5Cb - 2,27·10^-8 = 1,58·10^-6

1,80·10^-5Cb = 1,61·10^-6

Cb = 0,0893 mol/L in un volume finale di 32,1 + 25,5 = 57,6 mL = 0,0576 L

n NH3 = n NH+ = n NH4Cl = 0,0893 mol/L · 0,0576 L = 0,00798 mol

M NH4Cl = 0,00798 mol / 0,0321 L = 0,248 mol/L