Mi correggo, il processo elettromotore che avviene nella pila è:
Cu(IO3)2(s) + Ni2+ --> Cu2+ + Ni(s) + 2 IO3(-)
Durante il funzionamento della pila:
- al catodo parte del Cu(IO3)2 solido passa in soluzione come Cu2+ e la concentrazione degli ioni IO3(-) aumenta
- all'anodo parte dell'Ni2+ si deposita come Ni solido sopra la barretta di nichel che aumenta perciò la sua massa.
Credo di non aver compreso il funzionamento della pila: non dovrebbe essere il Nichel che, a seguito di un'ossidazione, cede gli elettroni agli ioni Cu2+(che poi si convertono in Cu metallico) i quali provengono dalla soluzione satura di Cu(IO3)2?
LuiCap
2018-07-28 11:49
Perdonami, il caldo mi fa brutti scherzi.
All'anodo parte dell'Ni metallico passa in soluzione, ossidandosi, come Ni2+: la barretta di nichel diminuisce la sua massa e la concentrazione degli ioni Ni2+ in soluzione aumenta; per ristabilire la neutralità elettrica della soluzione che si arricchisce di ioni positivi, gli anioni del ponte salino (ad esempio Cl-) migrano verso l'anodo.
Al catodo parte degli ioni Cu2+ presenti nella soluzione satura di Cu(IO3)2 solido in IO3(-) si riducono a Cu metallico: la barretta di rame aumenta la sua massa, la concentrazione degli ioni Cu2+ diminuisce e quella degli ioni IO3(-) aumenta; per ristabilire la neutralità elettrica della soluzione che si arricchisce di ioni negativi, i cationi del ponte salino (ad esempio K+) migrano verso il catodo.
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