Glorfindel
2017-01-22 10:45
Salve, vorrei chiedervi aiuto riguardo ad alcuni esercizi sul pH. Purtroppo non ho i risultati degli esercizi e quindi chiedo anche per accertarmi che il mio ragionamento sia corretto, oppure no.
1) Calcolare il pH di una soluzione di H2SO4 0,05mM
Ho proceduto così:
0,05 mM = 0,00005 M = 5*10^-5M
Essendo un acido forte [H+] = [H2SO4]
Essendo però un acido diprotico [H+] = [H2SO4] * 2= 1*10^-4
Da cui, pH = - log10^-4 = 4
pH = 4
2) Calcolare quanti grammi di NaOH occorre aggiungere ad una soluzione di 0,01M di HCl per portare il pH della soluzione al valore di 7
A pH 7 so che [H+]=[OH-] quindi le moli di H+ liberate da HCl saranno uguali a quelle di OH- liberate dalla base.
Avendo un acido forte monoprotico -> HCL 0,01M, so che vengono liberate (ammettendo 1L di soluzione) 0,01 moli di H+ e quindi si avrà bisogno di 0,01 moli di NaOH per "neutralizzare".
Massa NaOH = moli * PM = 0,01 * 40 = 0,4g
3) Una base ha pKb = 6,1. Calcolare la % della forma protonata al pH di 7,4
Siccome vuole la % del rapporto (base protonata/base) mi servo dell'eq. di H.H.
pOH = pKb + log (protonata/non protonata)
pOH = 14 - pH = 14 - 7,4 = 6,6
6,6 = 6,1 + log (protonata/non protonata) ->> 0,5 = log (p/np)
(protonata/non protonata) = 10^0,5 (ossia 3,16)
rapporto * 100 = 316 %
la forma protonata è più abbondante di quella non protonata al pH di 7,4 del 316%
4) Dati 100mL di una soluzione 0,01M della base forte KOH calcolare quanti grammi di H2SO4 servono per neutralizzare la soluzione.
Per neutralizzare devo avere [H+]=[OH-]
Le moli di OH- liberate dal KOH sono: moli = molarità * volume = 0,01M * 0,1L = 0,001 moli
Servono quindi 0,001 moli di H+
Essendo l'H2SO4 diprotico saranno sufficienti la metà di quelle moli per neutralizzare gli OH- quindi 0,001/2 = 0,0005 moli di H2SO4
massa H2SO4 = moli * PM = 0,0005 moli * 98 g/mol = 0,049g
5) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta dissolvendo 2mM di Acetato di Sodio in 200mL di H2O. Si consideri la dissociazione completa del sale e che il pKa dell'acido acetico è 4.
2mM = 0,002 M
200mL = 0,2L
moli di Acetato disciolte = molarità * volume = 0,002M * 0,2L = 0,0004 moli = 4*10^-4 moli
reazione:
CH3COONa + H2O <--> CH3COO- + H3O+ + Na+
Se il sale dissocia completamente genera 4*10^-4 moli di CH3COO- che funge da base debole visto che può accettare protoni dall'acqua e ridiventare CH3COOH, secondo la reazione:
CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH-
Essendo una base debole ho bisogno della Kb. Me la ricavo:
pKa = -logKa = 1*10^-4 = Ka
Kb = 1*10^-14 / 1*10^-4 = 1*10^-10
Calcolo il pH di una soluzione di una base debole: pOH = sotto radice Kb * 0,002M (sarebbe la stessa del CH3COONa visto che dissocia completamente)
determinato il pOH mi ricavo il pH: 14 - pOH
Sicuramente il ragionamento è sbagliato in quanto escono dei numeri assurdi
6) Se un acido debole monoprotico con pKa = 4 è dissociato al 10% ad un determinato pH, calcolare il valore del pH
Conoscendo solo il pKa come faccio ad arrivare al pH? Qui mi sono proprio bloccato.