Calcolare il pH di un tampone

*Calcolare il pH della soluzione tampone ottenuta mescolando 28.0 cm3 di HCN 0.320 molL (Ka 6.20 x10^-10) con 22.0 cm³ di KCN 0.410 molL.

 M1 HCN · V1 HCN = M2 HCN · V2 HCN

0,320mol/L · 280mL = M2 · 500 mL ->(volume totale) 

M2 HCN = 0,179mol/L

M1 KCN · V1 KCN = M2 KCN · V2 KCN

0,410mol/L · 220mL = M2 · 500 mL

M2 KCN = 0,180 mol/L

pH = 9,21 + log 0,80/0,179

pH = 9,21

È corretto ? 

Sì, è corretto.

Ricordati però che in una soluzione tampone non è necessario calcolare le nuove molarità nel volume finale, sono sufficienti le moli dell'acido debole e della sua base coniugata:

[H+] = Ka · Ca/Cb = Ka · na/nb

[H+] = 6,20·10^-10 · (0,320 mol/L · 0,0280 L / 0,500 L) · (0,500 L / 0,410 mol/L · 0,0220 L) = 6,16·10^-10 mol/L

pH = -log 6,16·10^-10 = 9,21

Grazie mille, volevo sapere come mai mi trovo lo stesso risultato

Perché una soluzione tampone altro non è che una soluzione in cui le moli di una coppia coniugata acido-base si trovano nello stesso volume di soluzione.

Come ti ho mostrato nella formula il volume finale di 0,500 L al numeratore si semplifica con lo stesso volume finale al denominatore.