gigi90'
2020-07-18 23:51
Salve, ho provato a risolvere questo problema ma non riesco a continuare perché mi trovo davanti a due basi di forze diverse e non ci può esserci tra di loro reazione ... come procede? 
LuiCap
2020-07-19 09:50
Sei certa di aver trascritto correttamente la Ka di HS-???
gigi90'
2020-07-19 10:23
Questo è il testo.... riesco a ricavare il Ph solo a 30 mL.
LuiCap
2020-07-19 19:22
Il ragionamento per calcolare il pH dopo l'aggiunta di 30 mL di base forte è corretto, ma i calcoli sono sbagliati. 
gigi90'
2020-07-20 00:34
Prof.ssa scusa il disturbo , ho un ultimo esercizio che mi lascia perplessa, potrebbe anche essere che anche questa volta sbaglio i calcoli . È un esercizio sulla variazione del Ph , quindi dovrei fare la differenza tra il Ph finale e quello iniziale.
Sono riuscita a trovarmi il Ph iniziale (sempre che sia corretto) ma una volta che aggiungo la base forte ho dei problemi, sono sicura che devo arrivare ad avere una coppia di a/b coniugati, per poi trovarmi le rispettive concentrazione, impostare la Ka2 e farmi farmi i bilanci d massa per poi sostituirli nella costante e così mi posso ricavare H+. Le sono infinitamente grata, la ringrazio tantissimo 🙂
LuiCap
2020-07-20 11:26
Il pH iniziale è corretto.
Nella parte successiva hai sbagliato i calcoli: siamo al punto equivalente perché le moli di NaOH sono esattamente il doppio di quelle di H2SO4. Non si forma una coppia acido-base coniugata, ma una soluzione della sola base debolissima SO42-.
