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Elly99
2021-02-07 09:15
Si hanno a disposizione due soluzioni di H2O2 A e B. A ha una concentrazione del 9% p/p , d=1.01
B ha una concentrazione tale che 20.0 ml sono equivalenti a 21.0 ml di Na2S2O3 0.1M.
Si calcolino i volumi (R1, R2) di A e B che occorre miscelare per ottenere 50.0 ml di H2O2 3.5N.
PM H2O2 =34.01
R1 = 32.39 R2 = 17.61
STO PREPARANDO UN ESAME E
NON RIESCO A RISOLVERE IL QUESITO B
CARICO LA PARTE CHE SONO RIUSCITA A SVOLGERE, QUALCUNO RIESCE AD AIUTARMI A CALCOLARE LA MOLARITA' DELLA SOLUZIONE B DI H2O2
VI RINGRAZIO IN ANTICIPO
ELENA
Geber
2021-02-07 09:22
Per favore, evita o togli il Caps Lock. Non sei al mercato rionale, non serve urlare.
Perché postate pdf storti? Scrivete qua la risoluzione... Che torcicollo.
Elly99
2021-02-07 09:49
grazie per l'aiuto
riportato corretto
Geber
2021-02-07 10:01
Patti chiari, amicizia lunga.
Non amo ripetermi ma tant'è.
Non è che se apri più discussioni sullo stesso argomento, ti si risponde prima o meglio...
Questo è un forum di amanti della Chimica che occasionalmente aiuta voi studenti nel risolvere quesiti.
Ma non esiste alcun vincolo verso di voi. Se uno risponde bene, se no pace.
Te lo dico perché rischi un warn.
Soluzione A: 9% p/p, d = 1.01 g/mL, quindi in 100 g di soluzione sono presenti 9g di H2O2.
Le moli, n H2O2 sarano 9 g/34.01 g/mol = 0.265 mol; sapendo poi che d = m/V, ci ricaviamo V = 100g/1.01 g/mL = 99 mL = 0.099 L. Da cui la molarità M = 0.265 mol/0.099 L = 2.67 mol/L.
Soluzione B ha una concentrazione tale che 20.0 mL sono equivalenti a 21.0 mL di Na2S2O3 0.1M.
C1V1 = C2V2 quindi x mol/L * 0.020 L = 0.1 mol/L * 0.021 L da cui:
x = 0.105 mol/L
I seguenti utenti ringraziano Geber per questo messaggio: Elly99
Venticello
2021-02-07 10:41
Attenzione ai warn, cari ragazzi... Leggete il regolamento, altrimenti... partita sospesa!
Beefcotto87
2021-02-07 10:51
1- Niente maiuscolo, equivale ad urlare, come ti hanno già detto; 2- Non floddare, non serve postare lo stesso esercizio più volte, un thread verrà eliminato. Detto questo aggiungo una piccola postilla: qui siamo tra amanti della materia, non siamo un forum a cui si devono rivolgere studenti in crisi Non è una critica aggressiva, voglio solo far capire che noi vi aiutiamo anche, ma non è certo una cosa scontata