Noemi
2019-10-19 14:08
Si consideri la seguente cella galvanica
Pt|H2(p=1 atm) |HA(0,100 M)!!NaCl acq (0,100M)!H2 (p=1 atm) |Pt
di che tipo di cella si tratta?
Si scriva la reazione spontanea di cella. Sapendo che la F.e.m. della cella a 25° Cè 0,210 V, si calcoli la Ka dell'acido monoprotico HA
Ragazzi non so da dove partire, anche perchè on capisco come capire cosa si ossida e cosa si riduce
LuiCap
2019-10-19 16:14
È una cella a concentrazione in cui la differenza di potenziale è determinata dalla diversa concentrazione di ioni H+ nelle due semicelle.
La semicella avente concentrazione maggiore si comporta da catodo (+):
2 H+ + 2 e- --> H2
l'altra da anodo (-):
H2 --> 2 H+ + 2 e-
La soluzione 0,001 M di NaCl ha pH 7 perché nessuno dei due ioni in soluzione dà reazione di idrolisi e si può facilmente calcolare il potenziale di questa semicella.
Per la soluzione 0,001 M di HA si ha:
[H+] = radq (Ka·Ca)
Essendo nota la fem della cella elettrolitica, l'unica incognita è la Ka.
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