CALCOLARE LE CONCENTRAZIONI ALL'EQUILIBRIO

Ciao a tutti, questa sera propongo un esercizio che ho appena svolto, ma vorrei capire se effettivamente è svolto correttamente vi lascio di seguito il testo:

Ci sono sia errori di procedimento che di calcolo.

n NOBr = 1,8·10 / 0,0821·298 = 0,736 mol

Negli equilibri in fase gassosa non è possibile trascurare le moli reagite al denominatore.

Kc = 0,110 = x^2/10^2 / (0,736-2x)^2/10^2

0,560x^2 + 0,324x - 0,0595 = 0

x = 0,147 mol

All'equilibrio le concentrazioni delle specie sono:

[NOBr] = (0,736 - 2·0,147) mol/10 L = 0,0442 mol/L

[NO] = [Br2] = 0,147 mol/10 L = 0,0147 mol/L

Verifica:

Kc = 0,0147^2 / 0,0442^2 = 0,110

All'equilibrio la pressione totale è:

n tot = 0,736 - 2x + 2x = 0,736

P = 0,736 · 0,0821 · 573 / 10 = 3,46 atm

Grazie mille!!!!

Quindi quando ho equilibri in fase gassosa al denominatore non devo eliminare la x , mentre posso eliminare la x al denominatore quando ho tutti gli altri equilibri ?

Negli altri equilibri la x al denominatore (sottraendo) si può trascurare se non è dello stesso ordine del primo termine (minuendo).