FabioFR
2016-07-06 16:05
Ciao a tutti, sono nuovo di questo forum e sono uno studente di ingegneria. Vi chiedo un aiuto e premetto che sto ancora studiando da poco chimica, pertanto chiedo scusa se scrivo qualche cavolata. Sto facendo un esercizio di chimica in cui devo bilanciare una reazione chimica lavorando in ambiente basico tramite il metodo delle semireazioni. Ho utilizzato gli appunti del corso seguendo le regole descritte, la reazione chimica è:
Fe(2+) + MnO2 -> Fe(3+) + Mn(++)
Scusate la lettura un pò "scomoda" per l'assenza di apici e pedici, i numerini tra parentesi sono la carica dello ione. Gli elementi in questione sono il ferro che si ossida aumentando il suo n.o. da 2 a 3 ed il manganese che si riduce abbassandosi il n.o. da 4 a 2. A questo punto ho scritto le due semireazioni considerando che il ferro cede 1 elettrone ed il manganese acquista 2 elettroni:
Fe(2+) -> Fe(3+) + e(-)
MnO2 + 2e(-) -> Mn(++)
Faccio il bilanciamento ionico aggiungendo a destra uno ione 2OH(-), in cui ho aggiunto il coefficiente 2 per bilanciare i due atomi di ossigeno presenti a sinistra. Inoltre aggiungo H2O a sinistra per bilanciare i due atomi di idrogeno presenti a destra.
Il m.c.m tra i valori dei due elettroni è 2. Pertanto i coefficienti stechiometrici degli elementi coinvolti nella reazione redox sono per il ferro 2, e per il manganese 1 (ho fatto il calcolo sapendo che tale valore si ottiene dal rapporto mcm/nr_elettroni). Moltiplicato questi valori per le rispettive semireazioni ottengo:
2Fe(2+) -> 2Fe(3+) + 2e(-)
H2O + MnO2 + 2e(-) -> Mn(++) + 2OH(-)
Infine sommando le due semireazioni e semplificando ricavo:
2Fe(2+) + H2O + 2e(-) + MnO2 -> 2Fe(3+) + 2e(-) + Mn(++) + 2OH(-)
segue:
Fe(2+) + H2O + MnO2 -> Fe(3+) + Mn(++) + 2OH(-)
Questo risultato non mi torna in quanto a destra ho 2 atomi di ossigeno, invece a sinistra ne ho 3, sperando che il resto del procedimento sia corretto. In ogni caso vi ringrazio anticipatamente.
Un saluto a tutti!