Bilanciamento reazione(metodo ionico-elettronico)

Salve a tutti mi ritrovo con questo esercizio da me svolto,ma non in modo corretto. L'esercizio è il numero 9 allego testo e tentata risoluzione.

Grazie a tutti per l'aiuto

ok grazie vorrei solamente chiedere una cosa perchè considero l'O3 anche se ha numero di ossidazione 0 ?

Numero di ossidazione 0 non significa che non ci siano elettroni, ma solo che gli elettroni di legame fra i tre atomi di ossigeno sono distribuiti in egual misura.

L'ossigeno può solo ridursi.

L'approccio alle redox comincia scrivendo la reazione non bilanciata fornita in forma ionica, indicando solo il tipo e non il numero degli ioni:

O3 + Fe2+ + H+ - - > O2 + Fe3+ + H2O

In questo modo si riesce a comprendere che lo ione SO4(2-) è uno ione spettatore,

che l'ossidante è solo un atomo della molecola dell'O3 che si riduce ad H2O e il riducente è lo ione Fe2+ che si ossia a Fe3+.