Ca0s
2016-09-09 11:26
salve ragazzi vi posto questo esercizio ed il mio svolgimento,vi anticipo che ho qualche problemino nel calcolo del secondo quesito,in sostanza mi blocco quando ho bisogno di trovare il numero di moli di NO da inserire nell'equazione dei gas perfetti per ricavarmi il volume di NO.
P.S.
l'esercizio richiede anche di bilanciare una reazione, non credo abbia commesso errori ma in ogni caso ve la posto comunque cosicchè possiate verificare voi stessi se ho commesso errori.
SVOLGIMENTO:
1. BILANCIAMENTO
prendendo in considerazione la reazione che si vede nell'immagine vediamo:
Cd(0) --> Cd(+2) +2e- x3
N(+5) +3e- --> N(+2) x2
quindi:
3Cd + 2HNO3 --> 3Cd(NO3)2 + 2NO + H2O
bilanciando le masse avremo:
3Cd + 8HNO3 --> 3Cd(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2.VOLUME DI NO
A. MOLI
nCd= 8g/112.411(g/mol) = 0.0712 mol
nHNO3= 1.51(g/mol) * 5mL = 7.55g/63.013(g/mol)= 0.12 mol
B.VOLUME NO
pV=nRT -----> V= nRT/p = ( nNO * 0.0821 *298 )/0.85 atm
ecco, mi blocco in questo punto dove ho a disposizione tutti i dati tranne il numero di moli di NO per calcolare il suo volume a quelle condizioni di temp e press.
sono convinto che basti usare le proporzioni tra moli e coefficienti stechiometrici (trovati nel bilanciamento) per raggiungere il risultato ma mi è difficile capire quali siano i passaggi più adatti.
vi ringrazio per l'aiuto.