Certo, se però prima leggi il regolamento della sezione "Esercizi".
Il mio problema è che l'equazione l'ho bilanciata. Il mio dubbio riguarda in particolare il numero di ossidazione del boro nei reagenti. Seguendo le regole sui numeri di ossidazione dovrebbe essere +3. Ciò, tuttavia, sembra non essere in accordo con la soluzione trovata. Su alcune fonti ho trovato che in questo composto è -5 (ciò risulterebbe in accordo con la soluzione), ma essendo il composto boroidruro di sodio H non dovrebbe avere numero di ossidazione -1?
Grazie.
LuiCap
2018-03-24 10:17
È sicuramente l'idrogeno -1 del boroidruro di sodio che si ossida a +1; a mio parere però il composto che si forma non può essere NaH2BO2.
L'anidride borica forma solo due ossiacidi con acqua:
B2O3 + H2O --> H2B2O4 --> 2 HBO2 acido metaborico, da cui il sale NaBO2 sodio metaborato che non può formare sali acidi
B2O3 + 3 H2O --> H6B2O6 --> 2 H3BO3 acido ortoborico, da cui il sale Na3BO3 sodio ortoborato e i suoi sali acidi NaH2BO3 e Na2HBO3
Il numero di ossidazione del boro è sempre +3.
Quindi, a seconda del composto di boro che si forma, la redox bilanciata è:
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Rosa
Mr.Hyde
2018-03-25 20:19
Ciao a tutti
Scusa Luisa , ma io di quella reazione ( riduzione del gruppo carbonile ad alcol ) ricordo questo :
se interessa posso inserire anche il meccanismo , ma forse questa non è la sezione giusta
cordialmente
Francy
LuiCap
2018-03-25 20:50
Non metto in dubbio il meccanismo.
Ho solo cercato di "far tornare i conti" dei numeri di ossidazione nella redox postata dall'utente.
A maggior ragione quindi, il prodotto indicato nell'allegato postato è sbagliato:
Si Luisa , il prodotto indicato nella reazione proposta dall'utente è sicuramente sbagliato . sembrerebbe quasi che abbiano diviso per 2 gli atomi di idrogeno ed ossigeno presenti nel tetraidrossiborato di sodio.
Aggiungo un link a dimostrazione dell'esistenza dello ione tetraidrossiborato anche in alcuni minerali.