Anione del sale Precipitato

Buonasera ,

Traccia

Ad una soluzione 0.040 M di Na2SO4 e 0.020 M di Na2CrO4 viene aggiunta gradualmente una soluzione 2.00 M di BaCl2. Calcolare:

a) quale sale di bario precipita per primo;

b) la concentrazione dell’anione del sale meno solubile quando inizia la precipitazione del secondo sale di bario.

[Kps BaSO4 = 1.1*10-10; Kps BaCrO4 = 2.1*10-10]

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Allego il procedimento 

Grazie per il prezioso aiuto

a) Il sale che precipita per primo è il BaSO4, ma non perché ha Ks minore. La tua motivazione è valida solo a parità di concentrazione dell'anione che deve precipitare.

Occorre calcolare la concentrazione di Ba2+ necessaria per l'inizio della precipitazione dei due sali:

per BaSO4: [Ba2+] = Ks/[SO4--] = 1,1·10^-10/ 0,040 = 2,8·10^-9 mol/L

per BaCrO4: [Ba2+] = Ks/[CrO4--] = 2,1·10^-10/0,020 = 1,1·10^-8 mol/L

Precipita per primo il sale che richiede una concentrazione minore di Ba2+, ovvero il BaSO4.

Se la concentrazione dello ione CrO4-- fosse 2,0 M, precipiterebbe per primo il BaCrO4:

per BaCrO4: [Ba2+] = Ks/[CrO4--] = 2,1·10^-10/2,0 = 1,1·10^-10 mol/L < 2,8·10^-9 mol/L

b) Non hai risposto a quanto richiesto, ma alla domanda "Calcolare la concentrazione di Ba2+ quando termina la precipitazione del BaSO4".

La precipitazione del secondo sale di bario (BaCrO4) inizia quando [Ba2+] = 1,1·10^-8 mol/L, perciò la concentrazione dello ione SO4-- in soluzione è:

[SO4--] = Ks/[Ba2+] = 1,1·10^-10/ 1,1·10^-8 = 1,0·10^-2 mol/L