Sono sempre io alle prese con un altro problema
Mi ritrovo a dover bilanciare questa equazione : KNO3 + Al + KOH = NH3 + KAlO2 + H2O.
Non riuscendo a bilanciarla, l'ho fatto online tramite un programma, solo che mi da un valore negativo (-2) all'acqua dicendomi che deve andare a sinistra nei reagenti.
Come scrivo in maniera corretta un'equazione simile?
Come mi accorgo che un elemento deve passare dai prodotti ai reagenti o viceversa?
Thanks
marco the chemistry
2015-02-15 20:01
Una cosa del genere non esiste....l'alluminio non riduce il nitrato ad ammoniaca (N va da +5 a -3) in ambiente basico, non si è mai vista una roba del genere....Al massimo si sviluppa H2
Sì però ipotizzando che sia possibile il risultato poi viene
Non so se posso inserire link (al massimo lo cancello), però ho trovato lo stesso identico problema qui: https://it.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130619064823AAwAGLv
L'ho fatto per conto mio e il risultato che mi viene c'è tra le possibili soluzioni.
Mario ha scritto:
Marco,
Dispiace smentirla, ma la riduzione avviene. E' addirittura alla base di un metodo analitico.
Saluti
Mario
Bene, allora rilancio la domanda
Guglie95
2015-02-15 21:31
Al (0) --> Al (3+) + 8e- Ossidazione
N (5+) + 8e- --> N (3-) Riduzione
Bilanciamo le 2 semireazioni
8Al (0) --> 8Al (3+) + 24e- Ossidazione
3N (5+) + 24e- --> 3N (3-) Riduzione
3KNO3 + 8Al + 5KOH + 2H20 --> 3NH3 + 8KAlO2
Il fatto è che non devi accorgerti da che parte aggiungere acqua... ma dato che siamo in ambiente basico occorrerebbe aggiungere ioni OH- (nel nostro caso non occorre perchè non occorre alcun bilancio di carica) ed in seguito aggiungere dal lato giusto (generalmente dove mancano idrogeni ed ossigeni) acqua.
La reazione bilanciata è :
8 Al + 3 KNO3 + 5 KOH + 2 H2O ==> 3 NH3 + 8 KAlO2
Saluti
Mario