Alluminio

ciao a tutti,

sto facendo alcuni esperimenti sull'alluminio cercando di dissolverlo.

ho provato con acido nitrico a 1mol/litro ed ho avuto ottimi la dissoluzione in circa 25ore. così sono passato a 2mol/litro e ce l'ho fatta in 8 ore

adesso sto facendo delle prove con la soda caustica ma non succede niente. come è possibile? qualcuno mi sa dare qualche consiglio?

grazie

metti l'alluminio nella soda caustica e non accade niente???

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sicuro sia soda caustica?

no, è impossibile, NaOH si dissocia completamente in acqua, quindi DEVE è obbligato a reagire con alluminio!

ma è un lingotto, in lamine, fogli o polvere?

ho preso quella a scaglie del supermercato. ieri sera ho messo il foglio con della soda in un contenitore e poi ho aggiunto dell'acqua calda e questo pomeriggio quando sono tornato dal lavoro il foglio era ancora li nel contenitore. ho riprovato un'altra volta aumentanto la quantita di soda. è passata un'ora ede ancora niente. che voi sappiate c'è qualche altro acido che posso provare?

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è il foglio d'alluminio da cucina

fino ad ora hai utilizzato HNO3 e NaOH, ti ricordo che esistono "n" acidi, però scegliendo utilizzerei HCl

perchè HCl?

se vuoi sciogliere dell'alluminio con qualcosa facile da trovare ed economico è il migliore

lo trovi all 33% dal ferramenta

Vorrei solo sottolineare che NaOH non è un acido

L'alluminio all'aria si passiva, ovvero si ricopre di uno strato di ossido praticamente invisibile che gli da una certa protezione... però in soda caustica concentrata e a caldo deve sciogliersi questo strato...

Confermo l'acido cloridrico 33%, acido muriatico preso al supermercato va più che bene. Ho sciolto una teglia da forno in alluminio come il burro si scioglie su una piastra rovente... o quasi. Occhio perchè appena butti i pezzetti di Al nell' HCl non succede nulla, poi dopo un paio di secondi parte la reazione e si sviluppa molto fumo. Fallo all'aperto, io l'ho fatto all'aperto, la temperatura era attorno ai 5 gradi Celsius... quindi non serve calore lo genera l'alluminio sciogliendosi!

Enjoy

a e attento all'idrogeno che si sviluppa, sia con NaOH che con HCl

Ora mi rendo conto anche del titolo sbagliato... AlluminIo

Ho appena provato stando attento con la soda caustica e l'alluminio reagiva subito... l' NaOH l'ho preso dal ferramenta..

si ma infatti reagisce sempre subito!

o la soda che ha non è soda! ma ha detto che è in scaglie e di solito è proprio quella la forma commerciale della soda...

o l'ulluminio non è alluminio! ala cosa è molto strana! penso stia parlando della stagnola!

o è talmente passivato da non reagire e pure questa mi sembra una cosa strana!

non è alluminio"

la stagnola non esiste più!

NaClO3 stagnola è il nome comune....

ciao, prima di tutto grazie per i consigli e scusate se ho sbagliato il titolo scrivendo allumino. allora con HCl non ho ancora provato ma domani compro dell'acido muriatico così faccio degli esperimenti anche con quello. sono riuscito a risolvere con NaOH ho tagliato il foglio in tanti piccoli pezzettini e ho dovuto aspettare pochi minuti per vederli "scomparire" nel frattempo ho fatto un'altra scoperta, se posso chiamarla così. per il secondo esperimento avevo preso, in ditta, del fogli d'alluminio che vengono utilizzati per il confezionamento dei blister. dissolvento l'alluminio nel contenitore mi sono rimasti tanti piccoli pezzettini di una specie di pellicola trasparente. secondo me quella pellicola isolava l'alluminio dal NaOH e non faceva avvenire la reazione. voi che ne pensate? è possibile? domani vi aggiorno sel mio terzo esperimento.

non è che NaClO3 afferma che non sia alluminio, NaClO3 intendeva che se non reagive non era alluminio, infatti tu stesso hai detto che era ricoperto da una pellicola plastica, sicuramente sarà stato tetrapack!

Mettiamo giu un po' di reazioni per il bene del Topic!

Al + NaOH + 3H2O ===> NaAl(OH)4 + 3/2 H2

Al + 3HCl ===> AlCl3 + 3/2 H2

ma almeno nel secondo non era meglio:

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2?

aleale ha scritto:

ciao,

prima di tutto grazie per i consigli e scusate se ho sbagliato il titolo scrivendo allumino.

Ecco, visto che hai sbagliato il titolo, perchè non lo correggi?

Grazie!

NaClO3 ha scritto:

ma almeno nel secondo non era meglio:

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2?

Mi piace scrivere difficile

:corrosivo: NaOH e una base.

dipende della concentrazione di soda x avere una reazione rapida, prova a mettere soda al 10% ... ma stai attento. si libera idrogeno, non fumare vicino

ci puoi pure mettere la sigaretta accesa sopra il becker tanto non succede niente! Vanno bene le precauzioni ma rendiamoci conto di quando sono esagerate! La quantità di idrogeno che si forma è ridicola a meno che non usi 30 Kg di Al e altrettanti di NaOH! Poi si diluisce subito in aria e quindi non succede niente...