Aiutoooo

Salve a tutti! Non riesco a risolvere questo esercizio: 25,0 ml di una soluzione H2SO4 di densità 1,18 g/ml vengono neutralizzati sa 35 ml di soluzione di NaOH 6,2 M. Calcola la concentrazione %m/m di H2SO4 della soluzione. Risultato 36%. Grazie mille a chi vorrà aiutarmi! Vi allego un mio tentativo di risoluzione. Non riesco però a terminare il problema.

Ti consiglio di leggere il regolamento della sezione Esercizi.

Professoressa, ho provveduto ad allegare un tentativo di risoluzione del problema come consigliano le regole del forum!

Hai letto solo parte del regolamento... il titolo della discussione non aiuta altri utenti

Cambialo, per cortesia.

La risoluzione è comunque sbagliata.

H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O

n NaOH = 6,2 mol/L · 0,0350 L = 0,217 mol

n H2SO4 = n NaOH/2 = 0,217 mol/2 = 0,109 mol

m H2SO4 = 0,109 mol · 98,08 g/mol = 10,64 g soluto

m slz H2SO4 = 25,0 mL · 1,18 g/mL = 29,5 g slz

Manca un ultimo passaggio, prova a terminare tu.

Grazie!

Professoressa, ho risolto con la formula finale %m/m però non ho capito perché si deve fa NAOH/2.

P.s. ho provato a cambiare il titolo della discussione ma non ci sono riuscito.

In base alla reazione bilanciata che avviene, il rapporto molare tra H2SO4 e NaOH è di 1 a 2, perciò: 1 mol H2SO4 : 2 mol NaOH = x : 0,217 mol NaOH x = n H2SO4 = 0,109 mol

Grazie mille!