Ti ricordi quando ti ho consigliato di prenderti un libro di stechiometria? Bene prendine anche uno chimica inorganica....
Lo farò...
Comunque ho imparato a fare i calcoli stechiometrici!
FLaCaTa100
2019-10-09 05:56
Allora ragionaci, ha senso una stechiometria del tipo H2FeO4? No per nulla! Vuol dire che stai attribuendo al Fe un numero di ossidazione pari a +6 quando è noto che i suoi numeri di ossidazione sono +2 e +3
Allora ragionaci, ha senso una stechiometria del tipo H2FeO4? No per nulla! Vuol dire che stai attribuendo al Fe un numero di ossidazione pari a +6 quando è noto che i suoi numeri di ossidazione sono +2 e +3
Ma il ferro è anfotero, tra i suoi stati di ossidazione c’è anche 6, ma molti suoi composti sono basici. Cosa sbaglio?
Allora ragionaci, ha senso una stechiometria del tipo H2FeO4? No per nulla! Vuol dire che stai attribuendo al Fe un numero di ossidazione pari a +6 quando è noto che i suoi numeri di ossidazione sono +2 e +3
Veramento lo ione ferrato esiste eccome....
Addirittura alcuni ferrati come quelli di potassio e bario sono disponibili in commercio!
FLaCaTa100
2019-10-10 06:21
Sì lo so bene ma un neofita come lui è meglio rimanere per adesso sugli stati considerati "normali" senza andare a cercare cose incredibili e pericolose
valeg96
2019-10-11 15:27
Il Fe(6+) esiste, certamente, ma è molto instabile e quindi tende moltissimo a tornare a Fe (II) o Fe(III) ossidando qualsiasi cosa. E' analogo al cromato CrO4, ma è più instabile. Già i sali sopravvivono per una manciata di ore a pH molto basici, figuriamoci poi isolare l'acido in casa! Quando avrai più esperienza e più materiali potrai provare la sintesi del ferrato di Ba, che è abbastanza abbordabile.
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