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Monty
2018-01-29 18:47
Salve,
vorrei sapere se lo svolgimento di queste ossidoriduzioni è corretto oppure no. In particolare vorrei sapere come procedere nella risoluzione della reazione che coinvolge l'acido meta amminobenzoico. Ho provato a risolverla ma il problema è che non riesco a far tornare il numero di atomi di ossigeno e idrogeno.
LuiCap
2018-01-30 01:12
Ti riscrivo le redox nelle quali ho trovato degli errori.
In particolare nell'ultima non può essere l'H+ che si riduce ad H2 perché c'è già l'azoto che si riduce da +3 a -3.
Monty
2018-01-31 01:13
Grazie per le correzioni.
Nella numero 5 che è stata corretta, il prodotto finale non dovrebbe contenere NH2 anzichè NH3?
LuiCap
2018-01-31 01:22
In ambiente acido il gruppo ammino -NH2 è presente in forma protonata -NH3(+).
Monty
2018-02-01 17:36
Quindi inteso come gruppo ammino -NH2 non è corretto? Lo chiedo perchè sono delle ossidoriduzioni che mi sono state date dal professore. Noi dovevamo solo bilanciarle.
LuiCap
2018-02-01 18:30
Se il tuo docente ti ha dato reagenti e prodotti da bilanciare in questo modo:
allora la mia correzione è sbagliata.
Non capisco però quale sia l'atomo che si ossida.
Sei sicuro che fra i reagenti non ci fosse un metallo allo stato elementare tipo Zn:
Monty
2018-02-04 00:28
La sua richiesta riguardava la riduzione dell'acido meta-nitrobenzoico ad acido meta-amminobenzoico. Controllando il libro di testo, mi sono ricordato che per tale riduzione è richiesto anche un catalizzatore metallico come Zn/Fe/Sn in HCl diluito. Per cui penso di aver sbagliato io nel ricopiare la redox fornita dal professore.
LuiCap
2018-02-04 00:50
Allora è giusta l'ultima reazione che ho scritto; è da bilanciare. Però lo Zn non è un catalizzatore ma un reagente vero e proprio.
Monty
2018-02-04 12:05
Ah, ok. Quindi in questo caso abbiamo il gruppo NO2 che si riduce e lo Zn e H+ che si ossidano? Un po' particolare come reazione.
LuiCap
2018-02-04 12:28
Beh, non è vero, ci sono tante reazioni in cui ci sono tre atomi che cambiano il loro numero di ossidazione.
Prova, se hai tempo e voglia, a bilanciare questa redox:
Il bilanciamento dell'ultima redox mi viene così:
As2S3 + 14Cl2 + 20H2O -------> 2H3AsO4 + 3H2SO4 + 28HCl
A me sembra corretta .
facciamo la prova solo per esercitazione .
As2S3 + Cl2 + H2O [img=32x10]http://www.myttex.net/forum/images/smilies/fd.gif[/img] H3AsO4 + H2SO4 + HCl ............ (1)
dai dati si vede che :
As3+ > As 5+ + 2e- Ossidazione
Ma ve ne sono 2 quindi
2As3+ > 2As 5+ + 2*2e+ totale 4e-
S2- > S6+ + 8e- Ossidazione
ma ve ne sono 3
3S2- > 3S6+ + 3*8e- totale 24 e-
Riduzione del cloro .
Cl 2 +2e- > 2 Cl- riduzione totale 2e- ma debbono bilanciare 28 e- di ossidazione
perciò moltiplico x14
14 Cl2 +14*2e- > 14*2 Cl-
Riporto la reazione 1 ora bilanciata per il n. ox.
As2S3 + 14 Cl2 + H2O > 2H3AsO4 + 3 H2SO4 + 28 HCl (2)
Mi accorgo che per la legge di azione di massa esssa non è bilanciata per idrogeno ed ossigeno provenienti dalla H2O .
Calcolo che atomi ossigeno 20 ed idrogeno 40 ottengo la (3) :
As2S3 + 14 Cl2 + 20H2O > 2H3AsO4 + 3 H2SO4 + 28 HCl ........ (3)