Aiuto Bilanciamento OSSIDORIDUZIONI?

Buon pomeriggio a tutti, ho un problema nel bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione:

K2Cr2O7 +H2O +S -----> SO2 + KOH + Cr2O3 

Lo zolfo si ossida passando da N.O. = 0 a 4, mentre il cromo si riduce passando da +6 a +3.

2H2O + S --> SO2 + 4H+ + 4e-                 Ho bilanciato la semirezione di ossidazione

8H+ +6e- + (Cr2O7)2- --> Cr2O3 + 4H2O     Sembra essere bilanciata anche questa, ma se poi le vado a sommare non torna. 

Ho visto che su internet alcuni l'hanno fatta dissociando il Cromo dall'ossigeno nel triossido di dicromo ma a me hanno sempre insegnato di tenere gli ossidi insieme nelle semireazioni. 

Se qualcuno potesse schiarirmi le idee descrivendo i passaggi in modo dettagliato sarebbe ottimo. 

Grazie!

Io la risolvo così: K2Cr2O7+H2O+S --> SO2+Cr2O3+KOH Cr da +6 a +3-->differenza di e- = 3 S da 0 a +4--> differenza di e- = 4 Il numero di e- trovato nella redox del Cr li metto come coefficiente stechiometrico ogni volta che trovo lo zolfo: K2Cr2O7+H2O+ 2S --> 2 SO2+Cr2O3+KOH Faccio la stessa cosa con il numero di e- trovato nella redox dello S: 4 K2Cr2O7+H2O+ 2S --> 2 SO2+ 4 Cr2O3+KOH Ora bilancio gli altri elementi con pazienza: 4 K2Cr2O7+ 4 H2O + 6 S --> 6 SO2 + 4 Cr2O3 + 8 KOH (i coeff. stechiometrici risultanti derivano del bilanciamento della reazione, un a volta sistemati gli elementi che si ossidano/riducono ho sistemato O e poi H, infine ho dovuto aumentare il coeff. stechiom. dello S per far tornare i conti con l'O, ho scelto questo elemento così non ho complicato i calcoli poiché non è legato a nient'altro a parte l'O da bilanciare) Ora semplifico i coeff. stech. 2 K2Cr2O7+ 2 H2O+ 3 S --> 3 SO2+ 2 Cr2O3+ 4 KOH

ChemPride ha scritto:

Io la risolvo così:

K2Cr2O7+H2O+S --> SO2+Cr2O3+KOH

Cr da +6 a +3-->differenza di e- = 3

S da 0 a +4--> differenza di e- = 4

Il numero di e- trovato nella redox del Cr li metto come coefficiente stechiometrico ogni volta che trovo lo zolfo:

K2Cr2O7+H2O+ 2S --> 2 SO2+Cr2O3+KOH

Faccio la stessa cosa con il numero di e- trovato nella redox dello S:

4 K2Cr2O7+H2O+ 2S --> 2 SO2+ 4 Cr2O3+KOH

Ora bilancio gli altri elementi con pazienza:

4 K2Cr2O7+ 4 H2O + 6 S --> 6 SO2 + 4 Cr2O3 + 8 KOH

(i coeff. stechiometrici risultanti derivano del bilanciamento della reazione, un a volta sistemati gli elementi che si ossidano/riducono ho sistemato O e poi H, infine ho dovuto aumentare il coeff. stechiom. dello S per far tornare i conti con l'O, ho scelto questo elemento così non ho complicato i calcoli poiché non è legato a nient'altro a parte l'O da bilanciare)

Ora semplifico i coeff. stech.

2 K2Cr2O7+ 2 H2O+ 3 S --> 3 SO2+ 2 Cr2O3+ 4 KOH

Ti ringrazio per la risposta, ma io avrei bisogno di avere la soluzione tramite il metodo delle semireazioni   . Grazie comunque!

Entrambe le semireazioni devono essere bilanciate in ambiente basico, non in ambiente acido

LuiCap ha scritto:

Entrambe le semireazioni devono essere bilanciate in ambiente basico, non in ambiente acido

Grazie mille Luisa! Se il testo non me lo comunica esplicitamente, c'è un modo per sapere se la reazione avviene in ambiente acido o meno? Forse lo avrei dovuto capire dall'idrossido di potassio? Grazie ancora!

Esattamente, in base alla specie che hai nella reazione puoi dedurre se questa avviene in ambiente acido o basico

Grazie ad entrambi. L'ultimo dubbio, potreste illustrarmi, sempre con il metodo delle semireazioni, il bilanciamento di Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O ? Grazie in anticipo

OX: Cu --> Cu2++ 2e-

RID: NO3-+3e-+4H+ --> NO+2H2O

3*( Cu --> Cu2+ + 2e-)

2*(NO3-+3e-+4H+ --> NO+2H2O)

-----------------------------------------------------------

3Cu+2NO3+8H+ --> 3Cu2++2NO+4H2O

Spero sia comprensibile, il metodo delle semi-reazioni non è il mio preferito

ChemPride ha scritto:

OX: Cu --> Cu2++ 2e-

RID: NO3-+3e-+4H+ --> NO+2H2O

3*( Cu --> Cu2+ + 2e-)

2*(NO3-+3e-+4H+ --> NO+2H2O)

-----------------------------------------------------------

3Cu+2NO3+8H+ --> 3Cu2++2NO+4H2O

Spero sia comprensibile, il metodo delle semi-reazioni non è il mio preferito

Sono arrivato anche io a questo punto, mi blocco però a tornare alla forma molecolare... Hai idea di come si possa procedere?

Certo, se uno dei prodotti è una base forte significa che la reazione avviene in ambiente basico.

Inoltre si forma un ossido, il Cr2O3, e anche questo si può formare solo in ambiente basico.

In ambiente acido la reazione sarebbe stata:

Semplicemente ricomponi ciò che hai semplificato per la semi-reazione:

NO3 + H+ --> HNO3

Cu2+ --> Cu(NO3)2

Così facendo reintroduci (NO3)2 e quindi avrai:

3Cu+8HNO3 --> 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Ho visto che hai aggiunto 6 molecole di ione nitrato, ma questo ione era coinvolto nella semireazione. Il fatto di cambiare coefficiente stechiometrico al NO3 non influisce sullo scambio di elettroni?

No, poiché non scrivi più 2NO3+8H+ ma 8HNO3, e nei prodotti invece di 3Cu2+ scrivi 3Cu(NO3)2 e quindi la reazione è bilanciata.

Ragazzi, cercate di scrivere con un linguaggio appropriato

La reazione in forma ionica "dice" che 2 ioni NO3(-) con azoto +5 si riducono a 2 molecole di NO con azoto +2.

La reazione in forma molecolare "dice" che degli 8 ioni NO3(-) con azoto +5 solo 2 si riducono a NO, gli altri 6 ioni vanno a salificare lo ione metallico Cu(2+) senza cambiare il numero di ossidazione-

Grazie Luisa, credo di inizare a capire. L'ultimo aiuto: KIO4 + KI +HCl -> I2 + KCl +H2O Non riesco ad impostare le semireazioni...

Scrivi la reazione non bilanciata in forma ionica e poi individua la specie che si ossida e quella che si riduce. Se è necessario, utilizzi H+ e H2O per bilanciare le semireazioni.

Il problema è che lo iodio è sia l'elemento che si ossida sia quello che si riduce... Come devo fare in questi casi?

Non c'è nulla di strano

Completa tu le semireazioni:

semi-ox:

...I(-) --> ...I2 + ...e-

semi-red

... IO4(-) + ...H+ + ...e- --> ...I2 + ...H2O

Va bene, ti ringrazio ancora!