Aggiunta di acqua ad una soluzione tampone

Buonasera a tutti, questo pomeriggio ho svolto un esercizio, il primo punto spero sia eseguito nel modo corretto , mentre il secondo punto non so come affrontarlo.

Mi potreste aiutare ? 

GRAZIE

Diluendo con acqua, il pH di una soluzione non varia perché il rapporto n(acido)/n base coniugata) resta costante.

Dalla risoluzione del punto a) abbiamo:

- 100 mL di NH3 2,24 M

- 807 mL di HCl 0,1 M

Quindi in 907 mL di soluzione tampone ci sono:

n NH4+ = 0,0807 mol

n NH3 = 0,224 - 0,0807 = 0,143 mol

Prelevando solo 100 mL di questa soluzione tampone abbiamo:

n NH4+ = 0,0807 mol · 100 mL/907 mL = 0,00890 mol

n NH3 = 0,143 mol · 100 mL/907 mL = 0,0158 mol

Addizionando 500 mL di acqua, avremo le stesse moli in un volume totale di 600 mL, da cui:

[H+] = 5,6 · 10^-10 · (0,00890/600) / (0,0158/600) = 3,16·10^-10 mol/L

pH = 9,5