ketty_slash
2016-02-10 21:53
Studiando le caratteristiche della tavola periodica sono arrivata a definire l'affinità elettronica come l'energia necessaria per aggiungere un elettrone ad un elemento nel suo stato gassoso. La formula ha segno negativo però non capisco perché. Perché ha segno negativo e quando allora è un vantaggio per l'elemento acquistare un elettrone? Se AE è positiva è una reazione esotermica altrimenti è endotermica, sono cose che Si possono dedurre sempre?
Grazie a chi risponderà,buona serata!
L'affinità elettronica corrisponde all'energia liberata da un elettrone quando si lega ad un atomo neutro in fase gassosa. Possiamo dire che è l'energia in gioco durante il trasferimento di un elettrone e puoi vederla come la forza con cui un elettrone può legarsi all'atomo.
Se questa energia ha segno positivo, allora significa che viene rilasciata quando l'elettrone si lega all'atomo e la reazione è spontanea (quindi esoentalpica/esotermica/svilippa energia); se invece ha segno negativo, allora è necessario fornire energia per far avvenire la reazione, non è spontanea ed è endoentalpica/endotermica.
L'aggiunta, invece, di un secondo (o più) elettrone è sempre un processo sfavorevole da un punto di vista energetico.
Per esempio il cloro ha un'alta affinità elettronica e tende spontaneamente a catturare un elettrone per raggiungere la configurazione elettronica esterna completa, secondo la reazione:
Cl(g) + e- = Cl- + E
dove E = energia liberata = 349 kJ/mol
Spero di essere stato d'aiuto
Saluti
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