ChimicaZero
2017-10-18 19:17
Salve,
Non ho capito una cosa riguardo l'abbondanza isotopica.
Per esempio:
Il cloro è presente in natura come isotopo Cl-35 per il 75,8% e Cl-37 per il 24,2%.
La percentuale si riferisce alla massa di un campione di cloro, o ai singoli atomi?
Ad esempio, in un campione di 100g di cloro trovo 75,8 g di Cl-35 e 24,2 g di Cl-37? Oppure le percentuali si riferiscono al numero di atomi nel campione? Ma gli atomi non possono essere non interi, com'è possibile?
Grazie.
zodd01
2017-10-18 20:57
Una qualsiasi massa di cloro corrisponde a un preciso numero di atomi. Passando al numero di atomi devi semplicemente arrotondare le percentuali. Significa che su 100 atomi di cloro ne trovi nelle maggioranza dei casi 76 dell'isotopo 35 e 24 dell'isotopo 37, raramente invece 75 dell'isotopo 35 e 25 del''isotopo 37. E' chiaro così ?
ChimicaZero
2017-10-19 05:57
Una qualsiasi massa di cloro corrisponde a un preciso numero di atomi. Passando al numero di atomi devi semplicemente arrotondare le percentuali. Significa che su 100 atomi di cloro ne trovi nelle maggioranza dei casi 76 dell'isotopo 35 e 24 dell'isotopo 37, raramente invece 75 dell'isotopo 35 e 25 del''isotopo 37. E' chiaro così ?
Chiarissimo, era più semplice di quello che pensavo, grazie mille.