L'oscuro passeggero
2016-01-05 22:50
Ragazzi ho due problemi sulle soluzioni che non riesco a risolvere. Ed in generale non riesco a risolvere la tipologia di questi problemi sulle soluzioni tampone: probabilmente mi sfugge qualcosa che non ho ben capito, e sarei ben grato a chiunque mi chiarisse le idee.
Primo problema: Calcolare il pH di una soluzione ottenuta disciogliendo 204,89g di K3PO4 e 1,29 moli di hcl in 2,150 litri di acqua. La seconda costante di ionizzazione di H3PO4 è 6,15 x 10*-8.
Svolgimento del problema:
1) Ricavo il numero di moli di K3PO4 ( che è pari a 0,96 ) e faccio i dovuti calcoli stechiometrici nella reazione:
3HCL + K3PO4 -> 3KCL + H3PO4
3 : 1 = 1,29 : 0,43
Arrivo alla conclusione che: avanzano 0,42 moli di K3PO4 e si formano 0,43 moli di H3PO4
2) Ora devo tenere conto di due cose: la dissociazione del sale K3PO4, che ha un K di idrolisi basico, e la reazione all'equilibrio dell'acido H3PO4. E noto che lo ione PO4-3 è la base coniugata dell'acido HPO4-2, quindi se non sbaglio si forma una soluzione tampone formata dalla coppia acido/ base HPO4-2/PO4-3.
Ma come faccio a determinarne il ph ???? se avessi avuto la base coniugata di H3PO4 non avrei avuto dubbi, ma il fatto che PO4-3 è la base coniugata dell'acido, ma solamente quando la reazione è HPO4-2 + H20 <-> PO4-3 + H3O+ mi confonde.....
Secondo problema: Calcolare il numero di moli di HCL necessario per diminuire di un unità il valore del pH di un litro di soluzione contenente 0.050 moli di CH3COOH e 0.050 moli di NaCH3COO. Il Ka dell'acido acetico è pari a 1,78 x 10*-5
Svolgimento problema:
1) Calcolo il ph. Dal momento che si tratta di una soluzione tampone, la concentrazione di ioni H3O+ è data dal rapporto tra acido e base coniugata moltiplicato per Il Ka(CH3COOH). E dato che in questo particolare caso [CH3COOH]=[CH3COO-] la concentrazione di ioni H3O+ è uguale a 1,78 x 10-5, quindi il pH è uguale a 4,75.
2) Vogliamo sapere le moli necessarie di HCL per diminuire il pH da 4,75 a 3,75. Bene, sappiamo che se pH = 3,75, allora [H3O+]= 1,8 x 10-4. E sappiamo che se aggiungo HCL, aggiungo ioni H3O+, e di conseguenza sposto la reazione verso i reagenti ( secondo il principio di Le chatelier ). Ma come faccio a impostare il problema per capire quanto acido cloridrico aggiungere ????
Ringrazio in anticipo chi mi aiuterà. Sarebbe molto importante, visto che ho notato che, esercitandomi a casa, queste due tipologie di problemi non mi vengono e probabilmente non mi è chiaro qualcosa.....